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CHG003 - Physicochimie 1 [ 6 crédits ]
| Public Concerné |
Cette UE est destinée aux auditeurs préparant les titres RNCP TEchnicien supérieur des STI de Chimie, ou de Biochimie-Biologie, ou de Physique, Option génie Analytique, ou de Matériaux ; les DUT : Mesures Physiques, Option : Matériaux et contrôles physico-chimiques (DUT09), Sciences et génie des matériaux (DUT02), ainsi que les licences STI/CASE (LG008), STI/GEME (LG009). Elle s'adresse également à toute personne désirant acquérir les bases de physicochimie nécessaires à la préparation de certains concours (CAPES, Agrégation, concours de la fonction publique, professions paramédicales, ... )
Le niveau requis est celui d'un baccalauréat scientifique en chimie, physique et mathématiques, ainsi que celui des cours de "Bases Scientifiques pour la Chimie et la Biologie 1 et 2" (CHG001 et CHG002) (ceux-ci pouvant être suivis parallèlement). Les enseignements "Découverte de la Chimie 1 et 2" (CHG 010 et CHG11) permettent une remise à niveau préalable indispensable en chimie.
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Finalité de l'unité d'enseignement |
| Objectifs pédagogiques |
| Faire acquérir les bases de physicochimie nécessaires pour suivre les enseignements des cursus mentionnés ci-dessus. |
| Capacité et compétences acquises |
| Cette formation permet d'acquérir les compétences en physicochimie nécessaires à un technicien supérieur en chimie, sciences de la vie et sciences des matériaux, et donne les capacités requises pour la poursuite d'études supérieures dans ces disciplines. |
Organisation |
| 6 Crédits |
Contenu de la formation |
ATOMISTIQUE
Constituants de l'atome. Noyau atomique. Configuration électronique des atomes, niveaux d'énergie, nombres quantiques, orbitales atomiques, classification périodique. Liaisons chimiques ioniques et covalentes. Orbitales moléculaires, hybridations des orbitales (sans développement mathématique), résonance. Liaisons intermoléculaires.
ÉTATS DE LA MATIÈRE
Caractérisation de l'état d'un système. Diagramme de phase d'un corps pur. État gazeux. État liquide. État solide. Solides cristallins. Systèmes à plusieurs constituants.
THERMODYNAMIQUE CHIMIQUE
Le premier principe, énergie interne, enthalpie, applications aux réactions chimiques, thermochimie. Le deuxième principe, enthalpie libre, applications aux équilibres chimiques homogènes et hétérogènes, loi d'action de masse, lois du déplacement des équilibres, variance. |
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